九年级化学 实验报告 姓名
合作者
班级
日期
[实验名称]
氧气的实验室制取与性质
[实验目的]
1.学习实验室制取氧气的方法。
2.加深对氧气性质的认识。
[实验用品（仪器、药品等）
大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳（或镊子）、细铁丝、木条、棉花、火柴。
高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。
步骤和方法（可用图示）
现象
分析 1.制取氧气 （1）用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检查装置的气密性。
（2）在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，用带有导管的橡胶塞紧管口，把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。
（3）将两个集气瓶分别盛满水，用玻璃片平推过去盖住瓶口，倒立于盛水的水槽内。
（4）加热试管。现实使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。当气泡连续并均匀地放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集气瓶里的水拍完以后，在水下面盖住瓶口。小心地把集气瓶移出好水槽，正放在桌上。用同样的方法在收集一瓶氧气（瓶中留有少量水）。
（5）停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。
2．气的化学性质 （1）用坩埚钳(或镊子)夹取一小块木炭,在酒精灯火焰上加热到发红，插入到收集氧气的集气瓶中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳(或镊子)，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。观察现象。
（2）点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛 浸没水中的导管口有气泡产生。
高锰酸钾是一种暗紫色固体。
瓶口、瓶底均无气泡。
集气瓶里均匀放出气泡，水不断减少，最后水槽中水里冒气泡。
木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光，放出大量的热。向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。观察现象。
澄清石灰水变浑浊。
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出 装置气密性良好。
试管口略向下倾斜的原因是能防止管口的冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
集气瓶水已盛满，无空气。
高锰酸钾受热分解制取氧气的反应式为：
高锰酸钾 加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 由于氧气不易溶于水，故可用排水法收集。集气瓶里水排尽氧气收集满。由于氧气的密度比空气略大，故收集满氧气的集气瓶盖上玻片正放桌上。
若先熄灭酒精灯，水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管骤然冷却而炸裂。
加热到发红的木炭由瓶口向下缓慢插入收集有氧气的集气瓶中，能使氧气充分跟木炭作用，能清楚地观察到木炭跟氧气的反应现象。
相关反应的反应式为：
木炭+氧气 点燃二氧化碳 二氧化碳+氢氧化钙 → 水+碳酸钙（白色固体，难溶于水）
铁丝绕成螺旋状的目的能增大与氧气的接触面。火柴的作用是预热铁
有氧气的集气瓶中（瓶中留有少量水）。观察铁丝在氧气中燃烧的现象。
大量的热，生成一种黑色固体。
丝，提高温度。集气瓶中留有少量水，能防止铁丝燃烧时溅落的熔化物炸裂瓶底。有关的反应式为：
铁+氧气 点燃四氧化三铁
结论：
1.实验室用加高锰酸钾的方法可制得氧气；2.氧气不易溶于水，可用排水法收集；3.木炭和铁丝都可以在氧气里燃烧，但现象却不相同。
问题和建议：
实验室用过氧化氢溶液以二氧化锰为催化剂制取氧气比用高锰酸钾更节能，更环保。
九年级化学 实验报告 姓名
合作者
班级
日期
[实验名称]
二氧化碳的实验室制取与性质
[实验目的]
1.练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气收集气体。
2.加深对二氧化碳性质的认识。
[实验用品（仪器、药品等）
烧杯、集气瓶、玻璃片、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、酒精灯。
大理石（或石灰石）、稀盐酸（1：2）、澄清石灰水、紫色石蕊溶液。
蜡烛、木条、蒸馏水、火柴。
步骤和方法（可用图示）
现象
分析 1.制取二氧化碳 （1）用带有导管的橡胶塞塞紧试管，检查装置的气密性。
（2）在试管里装入几小块大理石（或石灰石），然后小心地注入 15mL 稀盐酸。立即用带有导管的橡胶塞紧管口，观察试管里发生的现象，以及反应中产生气体的颜色。过一会儿，检查集气瓶中是否收集满二氧化碳。用玻璃片盖住已收集满二氧化碳的集气瓶，备用。
2．二氧化碳的性质 （1）把一支短蜡烛固定在烧杯底部，点燃。拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内慢慢倒二氧化碳，观察现象。
（2向两支试管中分别加入2mL蒸馏水，各滴入 1~2 滴石蕊溶液，观察试管中溶液的颜色。向另一支试管中通入二氧化碳，观察现象，并与静止的试管中的溶液的颜色进行对比。将通入二氧化碳的试管放在酒精灯火焰加热，观察现象。
浸没水中的导管口有气泡产生。
大理石（或石灰石）跟稀盐酸接触，立即产生大量气泡，生成无色气体。
将染着的木条放在集气瓶口，木条熄灭。
燃着的蜡烛熄灭。
在蒸馏水中加入石蕊溶液，石蕊溶液不变色。
石蕊溶液通入二氧化碳变红。加热通入二氧化碳的试管，石蕊溶液又变成紫色。
装置气密性良好。
大理石（或石灰石）跟稀盐酸反应的化学方程式是：
CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑。
证明二氧化碳已收集满。因二氧化碳密度比空气大，能溶于水，通常只能用向上排空气法收集。
通常，二氧化碳的密度比空气大，不燃烧，不支持燃烧。
蒸馏水不能使石蕊溶液变色。
反应的化学方程式为：
CO 2 +H 2 O ==H 2 CO 3 。碳酸使石蕊溶液变红。反应的化学方程式为：
H 2 CO 3 ==H 2 O+ CO 2 ↑
(3)另取一支试管,向其中注入少量澄清石灰水，然后通入少量二氧化碳，观察现象。
澄清石灰水变浑浊。
化学反应方程式为：
Ca(OH) 2 +CO 2 ==CaCO 3 ↓+H 2 O 结论：
1.实验室用大理石（或石灰石）跟稀盐酸反应可制得二氧化碳；2.二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，一般用向上空气法收集；3.二氧化碳能灭火，能与水、澄清石灰水反应。
问题和建议：
二氧化碳排入空气中过多会造成温室效应。
九年级化学 实验报告 姓名
合作者
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日期
[实验名称]
酸、碱的化学性质
[实验目的]
1.加深对酸和碱的主要性质的认识。
2.通过实验解释生活中的一些现象。
[实验用品（仪器、药品等）试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。
火柴。
步骤和方法（可用图示）
现象
分析 1.比较酸和碱与指示剂的作用 各取少量稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，分别滴入石蕊溶液和酚酞溶液，观察现象。
2.取两颗生锈的铁钉放入两支试管中，加入约 2mL 稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两颗铁钉。
3.在试管中加入约 2mL 硫酸铜溶液，滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。再向试管中加入稀盐酸，观察现象。
4.在试管中加入约 1mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边慢慢滴入稀盐酸，边振荡试管，至溶液刚好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。
5.向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入 1mL 水，振荡；再石蕊溶液在酸溶液中变红，在碱溶液中变蓝；酚酞溶液在酸溶液中不变色，在碱溶液中变红色。
两颗铁钉都变得光亮，无色溶液变黄；继续浸没的铁钉爸妈有气泡产生，黄色溶液变浅。
当滴加氢氧化钠溶液时，生成蓝色沉淀；当加入稀盐酸时，蓝色沉淀消失。
酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，变红；当滴入稀盐酸至一定程度时，溶液变为无色；当蒸干液体时，蒸发皿中有白色固体。
酸溶液能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色；碱溶液能使石蕊溶液变蓝，使酚酞溶液变红。
有关反应的化学方程式为：
Fe 2 O 3 +6HCl==2FeCl 3 +3H 2 O Fe+2HCl==FeCl 2 +H 2 ↑
有关反应的化学方程式为：CuSO 4 +2NaOH==Cu(OH) 2 ↓ +Na 2 SO 4 。
Cu(OH) 2 +2HCl=CuCl 2 +2H 2 O
有关反应的化学方程式为：
NaOH+HCl==NaCl+H 2 O
各滴入 1~2 滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约 1mL水，振荡；向零一支试管中加入约1mL 稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。
在氢氧化钙粉末中加水，液体变浑浊；当滴入酚酞溶液时，变红；当滴入稀盐酸时，液体变澄清，红色消失。
氢氧化钙微溶于水，与稀盐酸反应生成中性的氯化钙。有关反应的化学方程式为：
CaCl 2 +2HCl==CaCl 2 +2H 2 O 结论：
1.酸和碱溶液都能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色；2.盐酸能除铁制品的锈，但除锈后的铁制品不能长期浸没在酸中，以免腐蚀；3.某些可碱性和盐反应，能生成不溶性碱，此碱能溶于稀盐酸；4.一些中和反应无明显现象，需通过指示剂揭示；5.氢氧化钙微溶于水，能与盐酸生成溶于水的氯化钙。
问题和建议：
在保证正确操作及实验现象明显的前提下，尽可能减少药品用量，以减少废物的排放，已达减少环境污染的目的。
